Question

4．25⁰C时，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两种溶液的体积比是（　　）

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，混和液pH=7，则n（H⁺）=n（OH^-），再结合n=cV列式计算．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，
混和液pH=7，说明两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），
即：V[H₂SO₄（aq）]•c（H⁺）=V[NaOH（aq）]•c（OH^-），
所以V[H₂SO₄（aq）]：V[NaOH（aq）]=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-3mol/L：10^-2mol/L=1：10．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．