已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A．肯定不含Br－ B．无法确定SO是否存在

C．肯定含有SO D． 肯定含有Na＋

在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A ；

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；

(3)写出产生CuCl的化学方程式： ．

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

[来源:学*科

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)