题目内容

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态

(1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

(3)上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是

(4)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

练习册系列答案
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1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）化合物N2H4的电子式为．
（2）As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．C3H6O2属于酯时有三种同分异构体
B．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应可生成CH3CO18OCH2CH3
18．通过下列过程可制得一种浅绿色晶体（NH4）Fe2（SO4）2•mH2O；

该晶体的化学式可通过下列方法测定．
称取11.76晶体分成三等份，进行如下实验；
①一份与足量的熟石灰混合加热，将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入过量的BaCl2溶液，测得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO4酸性溶液滴定溶液中的Fe2+，滴至终点时消耗KMnO4酸性溶液20.00mL．
回答下列问题
（1）制备晶体时，不用水而用酒精洗涤晶体的原因是晶体在酒精中溶解度小于水中溶解度，减少洗涤时晶体的损失．
（2）实验①中将气体通过碱石灰的目的是吸收气体中的水蒸气．
（3）实验③滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4酸性溶液，溶液由黄色变化为紫红色，且半分钟内不变色；滴定中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
5．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

方案I  取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收．
方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g
（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验至少需要称量4次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？错误（填“正确”或“错误”）请说明理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．

已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )

A．肯定不含Br－ B．无法确定SO是否存在

C．肯定含有SO D． 肯定含有Na＋

下列说法正确的是( )

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )

A. 原子半径：Y< X< Z B. 非金属性：Y> X> W

C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧

下列各种变化中,不属于化学变化的是

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

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