题目内容

6．可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
已知：
①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
②$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$+
③碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定

（1）A的化学式为C8H6，X的化学式为CO2．
（2）写出B的结构简式．
（3）写出C→D的化学方程+2H2$→_{△}^{催化剂}$．
（4）G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式．
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共2种．写出其中一种结构简式．
①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构：
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
③不能发生银镜反应．

分析 A相对分子质量为102，分子中C原子最大数目=$\frac{102}{12}$=8…6，可推知A的分子式为C8H6，且A是芳香烃，故A的结构简式为，A与氢气发生加成反应生成E为，E发生氧化反应得到F，F与X反应得到G，结合F、G的结构可知X为CO2．A转化得到B为高分子化合物，B发生信息中氧化反应得到C，则B为，C为，C转化得到D，而D的化学式为C8H10O2，应是C与氢气发生加成反应，可知D为，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A的分子式为C8H6，X为CO2，故答案为：C8H6；CO2；
（2）由以上分析可知B为，故答案为：；
（3）C→D的化学方程式为：+2H2$→_{△}^{催化剂}$，
故答案为：+2H2$→_{△}^{催化剂}$；
（4）G为缩聚产物，水解生成和H2CO3，方程式为，
故答案为：；
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体：①遇FeCl3不显紫色，没有酚羟基，且除苯环外不含其它环状结构，②苯环上有三种不同化学环境的氢原子，结合F的结构可知，苯环只能有1个取代基；③不能发生银镜反应，没有-CHO，符合条件的同分异构体有：，共有2种，
故答案为：2；．

点评 本题考查有机物的推断与合成，计算推断A的结构简式，再结合转化关系中分子式与结构进行推断，需要对给予想休息进行利用，较好的考查学生阅读获取信息能力、推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）H2S．
（3）比较Y、Z常见离子的半径大小（用化学式表示）：O2-＞Na+．
（4）Y、G的单质或两种元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2或ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（5）ZX的电子式为，ZX与水反应放出的气体的化学式为H2．
（6）硅与G的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687J．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687J•mol-1．
（7）KClO3可用于实验室制Y的单质，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
17．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2
14．分子式为C10H20O2的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（　　）
A．4种B．8种C．16 种D．36 种
1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
则△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
 ①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2． 
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

[来源:学*科

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )

在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

A．4 B．6 C．7 D．8

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