Question

8．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g），反应过程中测定的部分数据见下表（　　）

反应时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是（　　）

• A． 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
• B． 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n（X）＞1mol/L
• C． 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大
• D． 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，则v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 由表格中数据，X（g）+2Y（g）?Z（g）
         开始        2          2.4         0
        转化          1         2             1
       10min        1         0.4           1
可知10min与30min时Y的物质的量相同，10min时达到平衡，100℃时，K=$\frac{0.5mol/L}{0.5mol/L×{（0.2mol/L）}^{2}}$=25，
A．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，小于100℃时K，则升高温度平衡逆向移动；
B．其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向移动；
C．由上述分析可知，平衡时X为1mol、Y为0.4mol，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，相当于平衡时加Y；
D．若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，Qc=$\frac{\frac{1.1mol}{2L}}{\frac{1.1mol}{2L}×{（\frac{0.5mol}{2L}）}^{2}}$=16＜K．

解答 解：由表格中数据，X（g）+2Y（g）?Z（g）
         开始        2          2.4         0
        转化          1         2            1
       10min        1         0.4           1
可知10min与30min时Y的物质的量相同，10min时达到平衡，100℃时，K=$\frac{0.5mol/L}{0.5mol/L×{（0.2mol/L）}^{2}}$=25，
A．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，小于100℃时K，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，压强增大，平衡正向移动，则n（X）＜1mol，故B错误；
C．由上述分析可知，平衡时X为1mol、Y为0.4mol，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，相当于平衡时加Y，平衡正向移动，促进X的转化，达平衡后，X转化率增大，故C正确；
D．若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，Qc=$\frac{\frac{1.1mol}{2L}}{\frac{1.1mol}{2L}×{（\frac{0.5mol}{2L}）}^{2}}$=16＜K，则平衡正向移动，可知v（正）＞v（逆），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．