题目内容
五种固体物质A、B、C、
D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片
不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A ；
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
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4．
氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
| 金属离子 | Al3+ | Zn2+ | Mg2+ |
| 与EDTA反应的pH | 4 | 5～6 | 9.5～10 |
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应 | |
| B． | 按系统命名法，有机物 的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 | |
| C． | 分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种 | |
| D． | 乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面 |
1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则△H=-116kJ•mol-1．
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
8．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g），反应过程中测定的部分数据见下表（ ）
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（X）/mol | n（Y）/mol |
| 0 | 2.00 | 2.40 |
| 10 | 1.00 | |
| 30 | 0.40 |
| A． | 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应 | |
| B． | 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n（X）＞1mol/L | |
| C． | 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大 | |
| D． | 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，则v（正）＜v（逆） |
：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
mol 
PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
矿
应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
