6．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液.填空回答下列问题:(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平.烧杯.玻璃棒外.还必须用到的仪器有250mL容量瓶.胶头滴管.药匙．——青夏教育精英家教网—

6．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：
（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（2）配制250mL 1.00mol•L ^-1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需NaOH固体的质量为10.0g；
②称量
③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用搅拌，加速固体溶解；
（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移偏高
②定容时俯视刻度线偏高
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制
（6）在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是先用水冲洗，再涂上硼酸溶液．

5．

食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
提供的试剂有：
a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃溶液 c．NaOH溶液
d．BaCl₂溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为dca（或dac或cda）（填序号）
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①F电极是阴极（填阴极或阳极）；G处进口的物质是精制的饱和食盐水电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O（或Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑），当收集到22.4L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为74.5g．

4．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）装置E的作是安全瓶，防止倒吸．装置F中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择C
A．蒸馏水 B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaHSO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
（3）SO₂气体还原Fe3+反应的产物是Fe²⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色．
（5）能表明I-的还原性弱于SO₂的现象是D中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

	A．	“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
	B．	氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
	C．	天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源
	D．	电能是一次能源

2．

反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反应过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高温度该反应化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
（2）该反应的熵变△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行．
（3）若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为1L，B的转化率为50%，A的反应速率为0.2mol/（L•min），化学平衡常数为3．

1．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成肉桂酸甲酯P和医药中间体Q．

已知：
（1）

，-NH₂易被强氧化剂氧化
（2）

请回答下列问题：
（1）写出肉桂酸甲酯P分子中官能团的名称是酯基和碳碳双键，试剂X的结构简式CH₃CHO，D→E反应类型为消去反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①甲苯→G

．
②B→C

．
（3）在合成Q的过程中，H→M步骤不能省略，原因是因为氨基易被氧化，故在苯环上的甲基被氧化成羧基反应之前需先保护氨基．Q在一定条件下形成高分子化合物的结构简式为

．
（4）检验E分子中含有碳碳双键所需要的试剂为银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），溴水．
（5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的共有5种（不考虑顺反异构），其中分子核磁共振氢谱有5种峰的物质结构简式为

．
①能发生水解反应②与银氨溶液作用出现光亮的银镜③能与溴发生加成反应．

15．

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm^-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷．
（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发．
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发．
（5）步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液．

14．铁氮化合物（Fe_xN_y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）丙酮（

）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²和sp³，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为9N_A．
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O．
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键．
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_（x-n） Cu_nN_y．Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe₃CuN．

13．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
③常温时 N₂H₄•H₂O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH₃）₂⁺：
4Ag（NH₃）₂⁺+N₂H₄•H₂O═4Ag↓+N₂↑+4NH₄⁺+4NH₃↑+H₂O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热．
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O₂，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂↑． HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO₂），造成环境污染．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH₃•H₂O反应外（该条件下NaClO₃与NH₃•H₂O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl^-，不利于AgCl与氨水反应．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：向滤液中滴加2mol•L^-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收反应中放出的NH₃，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的试剂有：2mol•L^-1水合肼溶液，1mol•L^-1H₂SO₄ ）．

12．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ （OH）₂ Cl₂•3H₂O，该反应的化学方程式为4CuCl+O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu₂（OH）₂Cl₂•3H₂O．
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为Fe²⁺．

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a（OH）_bCl_c•xH₂O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y•2H₂O）标准溶液滴定Cu²⁺ （离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

0 162999 163007 163013 163017 163023 163025 163029 163035 163037 163043 163049 163053 163055 163059 163065 163067 163073 163077 163079 163083 163085 163089 163091 163093 163094 163095 163097 163098 163099 163101 163103 163107 163109 163113 163115 163119 163125 163127 163133 163137 163139 163143 163149 163155 163157 163163 163167 163169 163175 163179 163185 163193 203614

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