题目内容

3.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是(  )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源
D.电能是一次能源

分析 A.可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O;
B.氢气的热值高,且燃烧产物是水;
C.天然气等是化石燃料,不是新能源;
D.自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二次能源.

解答 解:A.可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;
B.氢能源具有来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染,故B正确;
C.海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源,而天然气是化石能源,故C错误;
D.电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,属于二次能源,故D错误;
故选B.

点评 本题考查环境污染、能源分类及应用,题目难度不大,注意掌握常见能源类型,明确一次能源与二次能源、化石能源与新能源区别为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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13.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略).

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3•H2O?Ag(NH32++Cl-+2H2O
③常温时 N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH32+
4Ag(NH32++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为水浴加热.
(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑. HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染.
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中.
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3•H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应),还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应.
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥(实验中须使用的试剂有:2mol•L-1水合肼溶液,1mol•L-1H2SO4 ).
12.某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如图所示:
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中(或缓冲瓶的作用).
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性.将SO2通入溴水中,SO2表现的是还原性,化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为品红溶液褪色,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化.现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
实验操作预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液.静置一段时间后,得到滤液A和固体B.
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加盐酸.若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3
步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸.若若生成白色沉淀或品红褪色,则说明有NaHSO3生成;
否则不存在NaHSO3

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