Question

6．实验室用NaOH固体 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：
（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（2）配制250mL  1.00mol•L ^-1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需NaOH固体的质量为10.0g；
②称量
③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用搅拌，加速固体溶解；
（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移偏高
②定容时俯视刻度线偏高
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制
（6）在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是先用水冲洗，再涂上硼酸溶液．

Answer 1

分析 （1）配制溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此选择仪器；
（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算其质量；根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）根据冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，选择步骤正确的操作顺序；
（4）分析不当操作对溶液的体积，溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）根据实验操作出现的错误应从新配制；
（6）强碱具有强烈的腐蚀性，需用水冲洗，再用酸中和．

解答 解：（1）配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
（2）NaOH的摩尔质量=40g/mol，250mL 1.00mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.25L×1mol/L=0.25mol，需NaOH固体质量为=0.25mol×40g/mol=10.0g，将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解，
故答案为：10.0g；搅拌，加速固体溶解；
（3）其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC，
故答案为：BAEDC；
（4）NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（5）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，
故答案为：重新配制；
（6）浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，
故答案为：先用水冲洗，再涂上硼酸溶液．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程是解题关键，注意从c=$\frac{n}{V}$分析误差，侧重于常识性内容的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．