12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA | |
| B． | 2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA | |
| D． | 适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA |
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA | |
| B． | 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA | |
| C． | 0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3-的数目为0.3NA | |
| D． | l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA |
10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA | |
| B． | 常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA | |
| C． | 常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L | |
| D． | 常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA |
8．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）
| A． | “暖冰”中的水分子存在π键 | |
| B． | 水变成“暖冰”，体积会变小 | |
| C． | 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” | |
| D． | -个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 |
7．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中一定含金属阳离子 | |
| B． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| C． | 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 | |
| D． | 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 |
6．下列微粒中，含有孤对电子的是（ ）
| A． | SiH4 | B． | NH4+ | C． | CH4 | D． | H2O |
5．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A． | 乙醚的沸点 | B． | 乙醇在水中的溶解度 | ||
| C． | 氨气极易溶于水 | D． | 甲醇的熔点 |
4．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．
回答下列问题：
（1）上述生成FeCl2的反应中，还原剂是C6H5Cl．
（2）实验装置中，仪器B的作用是防止安全瓶内的水分进入A装置，导致FeCl2变质，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．（填标号）
（3）实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_实验使用了冷凝回流装置．
（4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．
①洗涤沉淀所用的试剂应为b．（填标号）
a．蒸馏水 b．苯 c．烧碱溶液
②回收滤液中C6H5Cl的方案为蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出计算式）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸2.5mL（总体积忽略加入盐酸体积）．
0 162976 162984 162990 162994 163000 163002 163006 163012 163014 163020 163026 163030 163032 163036 163042 163044 163050 163054 163056 163060 163062 163066 163068 163070 163071 163072 163074 163075 163076 163078 163080 163084 163086 163090 163092 163096 163102 163104 163110 163114 163116 163120 163126 163132 163134 163140 163144 163146 163152 163156 163162 163170 203614
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．
回答下列问题：
（1）上述生成FeCl2的反应中，还原剂是C6H5Cl．
（2）实验装置中，仪器B的作用是防止安全瓶内的水分进入A装置，导致FeCl2变质，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．（填标号）
（3）实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_实验使用了冷凝回流装置．
（4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．
①洗涤沉淀所用的试剂应为b．（填标号）
a．蒸馏水 b．苯 c．烧碱溶液
②回收滤液中C6H5Cl的方案为蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出计算式）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸2.5mL（总体积忽略加入盐酸体积）．