Question

10．设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为N_A
• B． 常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH₃COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11N_A
• C． 常温下，含有N_A个NO₂和N₂O₄分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L
• D． 常里常压下，18g D₂O中所含中子数为10N_A

Answer 1

分析 A．ICl+2NaOH=NaC1+NaIO+H₂O，此反应物元素价态发生变化，故不是氧化还原反应，故没有电子转移；
B．PH=2则c（H⁺）=0.01mol/L，1L的HC1溶液，则n₁（H⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，PH=1则c（H⁺）=0.1mol/L，1L的CH₃COOH溶液，由于醋酸弱酸部分电离，溶液中有储备氢离子，则n₂（H⁺）＞0.1mol/L×1L=0.1mol，故n（H⁺）＞n₁（H⁺）+n₂（H⁺）=0.01mol+0.1mol=0.11mol，据此进行分析；
C．NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反应放热；
D．重水的相对分子质量为20，1个重水分子含有10个中子．

解答 解：A．ICl+2NaOH=NaC1+NaIO+H₂O，此反应物元素价态发生变化，故不是氧化还原反应，故没有电子转移，故A错误；
B．PH=2则c（H⁺）=0.01mol/L，1L的HC1溶液，则n₁（H⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，PH=1则c（H⁺）=0.1mol/L，1L的CH₃COOH溶液，由于醋酸弱酸部分电离，溶液中有储备氢离子，则n₂（H⁺）＞0.1mol/L×1L=0.1mol，故n（H⁺）＞n₁（H⁺）+n₂（H⁺）=0.01mol+0.1mol=0.11mol，故混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11N_A，故B正确；
C．NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反应放热，故将常温下含N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体的温度降至标准状况，平衡右移，分子数小于N_A个，则体积小于22.4L，故C错误；
D.18gD₂O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol，所含的中子数为$\frac{9}{10}$×（2+8）N_A=9N_A，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．