题目内容
5．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）| A． | 乙醚的沸点 | B． | 乙醇在水中的溶解度 | ||
| C． | 氨气极易溶于水 | D． | 甲醇的熔点 |
分析 A．乙醚中没有形成氢键的氢；
B．乙醇能与水分子之间形成氢键；
C．氨气与水之间形成氢键；
D．甲醇羟基上的氢与另一个甲醇羟基上的氧形成氢键．
解答 解：A、乙醚中没有形成氢键的氢，则无氢键形成，所以乙醚的沸点与氢键无关，故A选；
B、乙醇能与水分子之间形成氢键，故乙醇能跟水以任意比混溶，故B不选；
C、通常情况NH3极易溶于水，是氨气水之间形成氢键，故C不选；
D、甲醇羟基上的氢与另一个甲醇羟基上的氧形成氢键，所以甲醇的熔点高与氢键有关，故D不选；
故选：A．
点评 本题需要注意的是氢键的存在，影响到物质的熔点、沸点，溶解度，密度，侧重于氢键对物质的性质的影响，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 油脂的皂化反应可得到高级脂肪酸与甘油 | |
| B． | 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 | |
| C． | 可以淀粉为原料制取乙酸乙酯 | |
| D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
9．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
| A． | 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 | |
| B． | 用漂白液杀菌、消毒 | |
| C． | 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 |
13．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下都不能用铝制容器贮存 | |
| B． | 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变黑 | |
| C． | 常温下都能与铜较快反应 | |
| D． | 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
20．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 1H、2H、3H互为同素异形体 | |
| B． | H2S分子中的化学键为非极性共价键 | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA | |
| B． | 常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA | |
| C． | 常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L | |
| D． | 常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA |
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4 | |
| B． | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq） | |
| C． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
8．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
实验ⅱ
①实验ⅱ证明，溶液中含有SO42-离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 | |
| B． | 苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 | |
| C． | -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 | |
| D． | 高分子化合物  的单体是CH2=CH2和C2H5COOH |