题目内容
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA | |
| B． | 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA | |
| C． | 0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3-的数目为0.3NA | |
| D． | l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA |
分析 A、Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子；
C、不知稀硝酸的用量，无法求算NO3-的数目；
D、25℃时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol．
解答 解：A、Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故A错误；
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 NA?故B正确；
C、不知稀硝酸的用量，无法求算NO3-的数目，故C错误；
D、pH=1的1.0L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有H+的数目为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+ | |
| C． | 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8 g D2O含有NA个中子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 5.35 g NH4Cl固体中含有N-H键的个数为0.4NA | |
| D． | 常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA |
6．下列微粒中，含有孤对电子的是（ ）
| A． | SiH4 | B． | NH4+ | C． | CH4 | D． | H2O |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O | |
| C． | 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
14．关于分枝酸（如图）的说法正确的是（ ）
| A． | 含有5种官能团 | |
| B． | 分子式为C9H9O6 | |
| C． | 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 | |
| D． | 核磁共振氢谱具有6个峰 |
现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．