16．在恒温条件下.向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2.0.2molNO和0.1molCl2.发生如下两个反应:①2NO2?NaNO3△H1＜0 平衡常数K1②2NO(g)+Cl2△——青夏教育精英家教网——

16．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下两个反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 平衡常数K₁
②2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₂＜0 平衡常数K₂
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数为K₁²/K₂
	B．	平衡后c（Cl₂）=2.5×10^-2mol/L
	C．	其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大
	D．	平衡时NO₂的转化率为50%

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	012	011	010	010

	A．	反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-5 mol•L^-1•min^-1
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
	C．	该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
	D．	保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为左、左、右．（填“左”、“右”或“不移动”）

13．观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中 d、e 的名称分别为冷凝管、分液漏斗
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用②（填装置序号）装置
Ⅱ．Fe（OH）₃胶体中有少量固体不溶物，可采用①（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO₂ 中的 HCl，可在⑤装置中装碳酸氢钠溶液
Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取操作，再用装置③（填装置序号）进行蒸馏操作．

12．某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg•mL^-1，c（X⁺）=c mol•L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg•mol^-1，溶解度为S g，下列表达式正确的是（　　）

c=$\frac{2000ρa}{M}$

a%=$\frac{c}{2000ρ}$

M=$\frac{1000ρa%}{c}$

$S=\frac{100cM}{2000ρ-cM}$

11．按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl
（4）H⁺+OH^-═H₂O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

摩尔质量相等

气体密度相等

气体质量相等

所含分子数相等

9．某次实验需要0.5mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盘天平准确称量10.0g固体NaOH；
（2）配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，偏低的是AEG，对实验结果没影响的是BC（填各项的序号）．
A．所用的NaOH已发生潮解
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

8．在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗，在进行分液时，首先要对其进行检漏．

7．下列有关图示与对应的叙述正确的是（　　）

	A．	图纵坐标为元素的最高正价
	B．	图可说明反应2NO+2CO=N₂+2CO₂为吸热反应
	C．	若图表示的是一定量的CaCO₃与盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化，则t～2tmin反应速率最快
	D．	若图表示的是反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的．v（正）、v（逆）随时间的变化，则0～t₁时间段：v（正）=v（逆）

0 162967 162975 162981 162985 162991 162993 162997 163003 163005 163011 163017 163021 163023 163027 163033 163035 163041 163045 163047 163051 163053 163057 163059 163061 163062 163063 163065 163066 163067 163069 163071 163075 163077 163081 163083 163087 163093 163095 163101 163105 163107 163111 163117 163123 163125 163131 163135 163137 163143 163147 163153 163161 203614