如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液.并分别放置在盛有水的烧杯中.然后向烧杯①中加入生石灰.向烧杯③中加入NH4NO3晶体.烧杯②中不加任何物质．(1)含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.使溶液显碱性(用离子方程式和必要文字解释)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为左、左、右．（填“左”、“右”或“不移动”）

分析（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
（2）醋酸根水解显碱性：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NaOH能抑制CH₃COO^-的水解，Na₂CO₃水解显碱性，和CH₃COO^-的水解相互抑制；FeSO₄的水解显酸性，和CH₃COO^-的水解相互促进，据此分析．

解答解：（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 使溶液显碱性，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 使溶液显碱性．加入NaOH固体平衡左移、加入Na₂CO₃固体溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移；FeSO₄的溶液中，亚铁离子会结合氢氧根离子，平衡正向进行，
故答案为：左；左；右．

点评本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素因素分析判断，物质溶解过程的特征变化，题目难度中等．

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实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	导管口有气泡，	证明含有CO₃^2-
Ⅱ．取第二份溶液，先滴加稀盐酸后加		证明含有SO₄^2-
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl₂溶液，过滤，除去SO₄^2-和CO₃^2-，再滴加AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	证明含有Cl^-
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色	证明含有K⁺

（3）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：将氯化钡改为硝酸钡．

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），非金属性最强元素的是氯．
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为

，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）E离子的结构示意图是

；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄或HPO₃．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

2．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 1：1 的是（　　）

	A．	Cu+2 H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	B．	2Na+H₂SO₄═Na₂ SO₄+H₂↑
	C．	3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
	D．	2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl

9．某次实验需要0.5mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盘天平准确称量10.0g固体NaOH；
（2）配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，偏低的是AEG，对实验结果没影响的是BC（填各项的序号）．
A．所用的NaOH已发生潮解
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

19．写出下列反应的化学方程式
（1）加热条件下木炭与浓硫酸反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）实验室加热固体混合物制取氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）铝热（铝与氧化铁）反应．2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

6．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO₂、CO₂、N₂、O₂），并测定烟气中SO₂的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：

回答下列问题：
1．模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；检查装置A气密性的方法是向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好．
2．测定烟气中SO₂的体积分数
（2）欲测定烟气中SO₂的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为abcedf．
（3）①甲同学认为应该在装置C、D（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是检验是否被完全吸收．
②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平．
（4）乙同学根据模拟烟气的流速，（amL/min）和t min后量筒内液体的体积（V mL）测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应．
3．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl₂，FeCl₃的混合溶液，它可以催化SO₂与氧气的反应以达到脱硫的目的．
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe³⁺+6SO₂=[Fe（SO₂）₆]³⁺（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：平衡向右移动，溶液由黄色变为红棕色．

3．根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇加入酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
B	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变为蓝色	金属铁比铜活泼
C	将光亮的镁条放入NH₄Cl溶液中	有大量气泡产生	反应生成H₂和NH₃
D	将NaAlO₂溶液加入NaHCO₃溶液中	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比HCO₃^-强

11．下列化合物的用途叙述正确的是（　　）

	A．	光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO₂
	B．	水玻璃可用作防火剂或防腐剂
	C．	高锰酸钾溶液、SO₂、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
	D．	SO₂可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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