某次实验需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．(1)用托盘天平准确称量10.0g固体NaOH,(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外.玻璃棒还有500mL容量瓶.胶头滴管,(3)若在配制过程中出现下列情况.将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF.偏低的是AEG.对实验结果没影响的是BC．A．所用的NaOH已发生潮解B．用托盘天平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某次实验需要0.5mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盘天平准确称量10.0g固体NaOH；
（2）配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，偏低的是AEG，对实验结果没影响的是BC（填各项的序号）．
A．所用的NaOH已发生潮解
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

分析（1）实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，根据m=nM计算出500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断．

解答解：（1）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，
故答案为：10.0；
（2）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低；
B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容，所以固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作会使得溶液的体积变小，所以溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
所以偏高的有DF，偏低有AEG，无影响的是BC；
故答案为：DF；AEG；BC．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO₂
B	H₂SO₄	晶体硅	S
C	CH₃COONa	水晶
D	Ba（OH）₂	金刚石	玻璃

14．

铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄+3CH₃CH₂OH=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O
K₂Cr₂O₇遇到CH₃CH₂OH颜色由橙红色变成绿色．
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr³⁺在水溶液中呈绿色．1个基态Cr³⁺有3个未成对电子．
（2）1molCH₃COOH 分子中含1molπ键．CrCl₃晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl₃晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力．Cr₂（SO₄）₃中阴离子的立体构型为正四面体．
（3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛（CH₃CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力．乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp²和sp³．
（4）Cr（OH）₃是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr（OH）₄^-，画出该阴离子的结构图示：

．
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为CaCrO₃．
②已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg•mol^-1．则该晶胞参数（a）为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．
③当该晶体中部分Ca²⁺被相同数目的La³⁺替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中Ca²⁺和La³⁺的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

11．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么？

4．（1）在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）已知反应2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为283kJ/mol．
（4）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数表达式是K_p=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
（5）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为左、左、右．（填“左”、“右”或“不移动”）

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	¹²⁷₅₃I和¹³¹₅₃I是质子数相同的同种核素
	B．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃
	C．	实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

18．孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（含Fe₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
	B．	加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-
	C．	加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、OH^-
	D．	加入过量NaHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

6．

CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂ （g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）．0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜O
	B．	曲线b代表H₂O
	C．	N点和M点所处状态的c（H₂）不一样
	D．	其它条件不变，T₁℃、0.2 MPa下反应达平衡时c（H₂）比M点大

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