19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．与铝反应放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
18．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（　　）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
17．同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．电子层数
16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．己知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反应的氧化剂是NaNO2；若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是6.02×1023．
15．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
A．升高温度
B．保持体积不变通入1molB
C．体质体积不变移出部分物质D（g）
D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1molA
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）正=v（A）逆D．恒容时容器中气体密度不变．
14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1
13．CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，甲烷的转化率越大．
②图中压强p1＜p2（填“＞”或“＜”），理由是反应为气体体积增大的反应，压强越小、转化率越小．
③反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，0～5min内的反应速率v（H2）=0.05mol/（L．min）．
12．中学化学中常见的几种物质存在如图关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是加热．
（3）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）确定E中阳离子的方法为取少量试液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．
11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
10．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；
（3）6mol O2与4mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2．
（4）过氧化钠加入水中（用离子方程式表示）：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
 0  162942  162950  162956  162960  162966  162968  162972  162978  162980  162986  162992  162996  162998  163002  163008  163010  163016  163020  163022  163026  163028  163032  163034  163036  163037  163038  163040  163041  163042  163044  163046  163050  163052  163056  163058  163062  163068  163070  163076  163080  163082  163086  163092  163098  163100  163106  163110  163112  163118  163122  163128  163136  203614 

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