Question

15．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
A．升高温度
B．保持体积不变通入1molB
C．体质体积不变移出部分物质D（g）
D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1molA
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）_正=v（A）_逆D．恒容时容器中气体密度不变．

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化学计量数之比；
（2）A、B减少，E、D增加，则A、B为反应物、E、D为生成物，ABDE物质的量变化量之比=（0.8-0.4）：（1.0-0.8）：（0.6-0）：（0.2-0）=2：1：3：1，E为固体则
                       2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
开始（mol/L）      0.4        0.5           0       
转化（mol/L）      0.2        0.1          0.3
平衡（mol/L）     0.2         0.4          0.3
平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；
（3）能增大B的转化率，平衡正向移动，但不能加入B；
（4）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

解答 解：（1）根据图所示，3min反应达到平衡状态，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1 mol/（L•min），A、B减少，E、D增加，则A、B为反应物、E、D为生成物，ABDE物质的量变化量之比=（0.8-0.4）：（1.0-0.8）：（0.6-0）：（0.2-0）=2：1：3：1，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则方程式中m：n：p：q=2：1：3：1=2～1～3～1，
故答案为：0.1 mol/（L•min）；2～1～3～1；
（2）A、B减少，C、D增加，则A、B为反应物、C、D为生成物，物质的量变化量之比为2：1：3：1，则
                      2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
开始（mol/L）    0.4        0.5          0       
转化（mol/L）     0.2        0.1         0.3
平衡（mol/L）   0.2         0.4          0.3
K=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×0.4}$=1.7，
故答案为：1.7；
（3）A．升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故A不选；                          
B．保持体积不变通入1molB，B的转化率减小，故B不选；
C．保持体积不变移出部分物质D（g），平衡正向移动，B的转化率增大，故C选；      
D．该反应为体积不变的反应，将容器的容积增大为原来的2倍，平衡不移动，故D不选；
E．保持体积不变通入1mol A，平衡正向移动，B的转化率增大，故E选；
故答案为：C、E；
（4）A．恒容恒温时容器中气体压强始终保持不变，不能判定平衡，故A不选；　　     
B．混合气体中D浓度不变，为平衡特征“定”，可判定，故B选；
C．v（A）_正=v（A）_逆，为平衡特征“等”可判定，故C选；　　                        
D．气体的质量为变量，则恒容时容器中气体密度不变，达到平衡状态，故D选；
故答案为：B、C、D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率及化学反应的确定，平衡三段法及K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意E为固体，题目难度不大．