Question

10．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；
（3）6mol O₂与4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2．
（4）过氧化钠加入水中（用离子方程式表示）：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算；
（2）CO、CO₂的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，等质量的CO、CO₂，根据n=$\frac{m}{M}$，知，相同质量的CO和二氧化碳，其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据V=nVm知，相同条件下，其体积之比等于物质的量之比；
（3）利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比；
（4）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气．

解答 解：（1）在标准状况下，气体的体积为0.672L，物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，则气体摩尔质量M=$\frac{1.32g}{0.03mol}$=44g/mol；
故答案为：44g/mol；
（2）CO、CO₂的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，等质量的CO、CO₂，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的CO和二氧化碳，其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据V=nV_m知，相同条件下，其体积之比等于物质的量之比=11：7，故答案为：7：11； 11：7；
（3）氧气与臭氧的质量之比为6mol×32g/mol：4mol×48g/mol=1：1，
因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，
故答案为：1：1；3：2；
（4）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量有关公式，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．