9．下列叙述中正确的是（　　）
A．若反应2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自发进行，原因是△S＜0
B．催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的△H
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    则△H1＞△H2
D．化学平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的浓度H2O的转化率增大
8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔点/℃419.51975（同时分解）----
沸点/℃907-----
Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
7．高效低毒的杀虫剂氰菊酯（I）可通过下列反应制备：

（1）F的分子式为C10H14O2Cl2，I中官能团的名称为氯原子、碳碳双键、酯基、醚键．
（2）F→G一步反应的反应类型为取代反应．
（3）反应①为加成反应，写出A、B的结构简式（CH3）2C=CH2；Cl3C-CHO．
（4）D分子中最多有10个原子共平面．
（5）已知化合物H的结，G→I一步反应的产物除了I、N（C2H5）3、还有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一个氧多两个氢原子，且满足下列条件
①不与FeCl3溶液显色
②核磁共振氢谱显示J分子中有三种氢，个数比为9：2：1
写出一种满足上述条件的J的结构简式．
（7）已知：一个碳原子上连有两个或三个羟基时，容易发生分子内脱水，两个羟基脱一分子水形成一个碳氧双键
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定条件}{→}$M（高分子）
①C→K的反应方程式CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②写出M的两种可能的结构或．
6．“一碳化学”是以只含有一个碳原子的化合物（如CO2、CO等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解决能源短缺问题．
（1）二甲醚是无色气体，可做新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒温恒容密闭容器中发生上述合成二甲醚反应，下列叙述能判断该反应已达到平衡的依据有ad．
a．气体的平均分子质量不变   b．气体密度不变
c．反应前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器内$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不变
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳减排的新方向，该反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，测得平衡时容器内压强是起始压强的$\frac{3}{4}$，则CO2的转化率为50%；若在上述平衡体系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），则此时v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反应的平衡常数为1，则T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的转化率，又能加快反应速率的措施有c．
a．升高温度
b．增大CO2浓度
c．增大压强
d．分离出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工业上是重要的还原剂和沉淀剂，可由CO生产．
①草酸电解还原法可制备乙醛酸（OHC-COOH），用惰性电极电解饱和草酸溶液的阴极电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某温度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，将0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42-的物质的量浓度为2.5×10-7mol•L-1．
5．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的摩尔质量为44g/mol，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物F的分子式为C7H14O2；
③
④化合物G分子式为C8H10O2；能使FeCl3溶液显紫色
回答下列问题：
（1）由D生产E的反应类型为氧化反应，E的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醛．
（2）G中所含官能团的结构简式为羟基、醚键．
（3）写出由E生成F过程中①的离子方程式（CH3）3CCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）写出由H生成I的化学方程式为，
（5）若一次取样C，通过实验检验C中所含官能团，请按照实验的先后顺序写出试剂（用化学式表示）Ag（NH3）2OH溶液、稀HCl、Br2．
（6）G的所有同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱显示4组峰的任意一种结构的结构简式，
（7）根据以上信息，用B为原料，选择合适的有机试剂a，无机试剂和必要的条件合成甘油，写出试剂a的结构简式，按顺序析出①～④各步反应所加试剂盒反应条件．

试剂a：HCHO①浓硫酸加热②高温、Br2③Br2④氢氧化钠的水溶液、加热．
4．有机玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路线合成；

已知：
①D的核磁共振氢谱只有1组峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能团的名称为羟基、羧基；G→H的反应类型酯化反应或取代反应；
        B的名称（系统命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr．
（3）E的结构简式为（CH3）2CHOHCN．
（4）符合下列条件的H的同分异构体有8种；
         ①能发生银镜反应    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氢谱只有3组峰的结构简式为HCOOCH=C（CH3）2．
3．已知：氟硼酸（HBF4）是强酸，Pb（BF4）2是可溶于水的强电解质，某二次电池能在低温下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，正极区的pH增大
B．放电时，负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
C．充电时，铅电极与电源的正极相连
D．充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过
2．某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究．回答下列问题：
I．探究SO2性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（2）装置B中试剂X是浓H2SO4，实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）．
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则含SO42-（简要描述操作步骤、实验现象、结论）．
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的氧化性，F中的现象是溶液红色变浅．
II．探究H2SO3的酸性强于HC1O．
请你利用图装置达成实验目的．

（5）装置的连接顺序为：
纯净SO2→H→J→I→K（选填字母），K中反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀．
1．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中正确的是（　　）
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B．HA的电离方程式为：HA?H++A-
C．K点溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
D．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
A的
氢化物		B的
氢化物		C的
氢化物		X的
氧化物		Y的氢化物
分子构型		Z原子
含氢量最高
的有机物		水溶液
呈碱性		水溶液
呈酸性		两性
氧化物		正四面体价电子排布为4s2
回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并说明理由CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高．
 0  162919  162927  162933  162937  162943  162945  162949  162955  162957  162963  162969  162973  162975  162979  162985  162987  162993  162997  162999  163003  163005  163009  163011  163013  163014  163015  163017  163018  163019  163021  163023  163027  163029  163033  163035  163039  163045  163047  163053  163057  163059  163063  163069  163075  163077  163083  163087  163089  163095  163099  163105  163113  203614 

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