题目内容
3．已知：氟硼酸（HBF4）是强酸，Pb（BF4）2是可溶于水的强电解质，某二次电池能在低温下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，正极区的pH增大 | |
| B． | 放电时，负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O | |
| C． | 充电时，铅电极与电源的正极相连 | |
| D． | 充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过 |
分析 A、放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
B、放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
C、电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连；
D、20.7g Pb的物质的量为0.1mol，而生成1molPb转移2mol的电子．
解答 解：A、放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故A正确；
B、放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故B错误；
C、充电时，Pb电极和电源的负极相连，故C错误；
D、20.7g Pb的物质的量为0.1mol，而生成1molPb转移2mol的电子，所以充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了电化学的相关知识，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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13．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | HBr、CO2、NH3 | B． | Na2O、Na2O2、Na2S | C． | NaCl、HCl、H2O | D． | NaOH、CaCl2 |
14．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-） | |
| B． | 在B点，溶液中c（H+）=c（OH-） | |
| C． | C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH- | |
| D． | 0.05mol/L NaX溶液的pH≈9 |
（1）常温下，0.5mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ．写 出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ•mol-1．
8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．
①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
| Zn | ZnO | ZnS | CuS | BaSO4 | H2S | |
| 熔点/℃ | 419.5 | 1975（同时分解） | - | - | - | - |
| 沸点/℃ | 907 | - | - | - | - | - |
| Ksp（常温） | - | - | 2.5×10-21 | 6.4×10-35 | 1.1×10-10 | K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 |
①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
15．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）
| A． | x等于6 | |
| B． | 性质稳定，不易脱色 | |
| C． | 易溶解于强酸和强碱 | |
| D． | 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 |
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA | |
| C． | 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA |