16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO | |
| D． | AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍 | |
| B． | 对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关 | |
| C． | 对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础 | |
| D． | 化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高 |
13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是612kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g） 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
试通过计算得出该反应的△H=+162 kJ/mol．
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是612kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g） 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
| 吸收热量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
12．检验SO42-离子，除了需要用到BaCl2，还要用到的试剂是（ ）
| A． | HNO3 | B． | AgNO3 | C． | HCl | D． | H2SO4 |
10．有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 原子半径X＞Y＞Z | |
| B． | 离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+ | |
| C． | 三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y | |
| D． | Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体 |
8．
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-4mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．
7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
0 162805 162813 162819 162823 162829 162831 162835 162841 162843 162849 162855 162859 162861 162865 162871 162873 162879 162883 162885 162889 162891 162895 162897 162899 162900 162901 162903 162904 162905 162907 162909 162913 162915 162919 162921 162925 162931 162933 162939 162943 162945 162949 162955 162961 162963 162969 162973 162975 162981 162985 162991 162999 203614
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ | |
| B． | C的燃烧热为-110.5kJ/mol | |
| C． | H2的燃烧热为-241.8kJ/mol | |
| D． | 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ |