Question

10．有主族元素形成的3种离子Xⁿ⁺，Y^m-，Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺比Z^m+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是（　　）

• A． 原子半径X＞Y＞Z
• B． 离子半径Y^m-＞Xⁿ⁺＞Z^m+
• C． 三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
• D． Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

Answer 1

分析 Xⁿ⁺比Z^m+多一个电子层，三种原子的M层电子数均为偶数，可知Z为第三周期金属元素，Z与Y同周期，Y为第三周期的非金属元素，而X为第四周期的K或Ca，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，m＞n，若X为K，Z为Mg，Y为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径X＞Z＞Y，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径Y^m-＞Xⁿ⁺＞Z^m+，故B正确；
C．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强对应最高价氧化物对应水化物酸性越强，则三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X、Z、Y，故C正确；
D．Y为S，在自然界中没有游离态，以共价键形成化合物，但不能形成原子晶体，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握M层电子数为偶数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．