题目内容
12．检验SO42-离子，除了需要用到BaCl2，还要用到的试剂是（ ）| A． | HNO3 | B． | AgNO3 | C． | HCl | D． | H2SO4 |
分析 检验硫酸根离子时，选择盐酸排除碳酸根离子、银离子等干扰，再加氯化钡观察是否生成沉淀，以此来解答．
解答 解：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，故A错误；
B．硫酸根离子、氯离子均与硝酸银反应生成沉淀，干扰硫酸根离子检验，故B错误；
C．HCl可排除碳酸根离子、银离子等干扰，再加氯化钡观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确；
D．加H2SO4引入SO42-，干扰SO42-的检验，故D错误；
故选C．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案
相关题目
18．草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（ ） 
| A． | 草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面 | |
| B． | 草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12O | |
| C． | 草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种 | |
| D． | 1 mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH |
一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C5H9O2 | |
| B． | 该有机物能与金属钠反应 | |
| C． | 该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种 | |
| D． | 该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种 |
7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ | |
| B． | C的燃烧热为-110.5kJ/mol | |
| C． | H2的燃烧热为-241.8kJ/mol | |
| D． | 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ |
17．
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
（1）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H3=-867kJ•mol-1．
（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是此反应放出的热量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是低温、低压
（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如表：
①开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为70%．
④已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=1.2．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．（1）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H3=-867kJ•mol-1．
（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是此反应放出的热量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是低温、低压
（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如表：
| 实验编号 | 温度 | 0分钟 | 10分钟 | 20分钟 | 40分钟 | 50分钟 | |
| 1 | 130℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为70%．
④已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=1.2．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．
4．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
1．阿魏酸的结构简式为
，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl3溶液发生显色反应．（ ）
，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl3溶液发生显色反应．（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
2．曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示．下列有关曙红的说法正确的是（ ） 
| A． | 不能与盐酸发生反应 | |
| B． | 分子中含1个手性碳原子 | |
| C． | 能发生取代、加成、消去反应 | |
| D． | 1 mol曙红最多能与4 mol NaOH反应 |