13．下列叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
C．废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．纤维素可直接成为人的营养物质
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4
D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
B．含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g
C．1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA
D．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
9．在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．电极B极为负极
B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
D．C4H8Cl2有9种同分异构体
7．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用．
I．CO2可用来合成低碳烯烃．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，则 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行．
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是AC．
A．平衡常数大小：KM＞KN
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

II．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝．
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为15.8g．
（7）选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发（至少写两点）．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
B．在1.0L 1.0mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NA
C．将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA
D．常温常压下，2.2gC O2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1NA
5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如图：

已知：
①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质．
②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol
（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先与Ag+反应）．
①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．
4．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解的固体，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体．回答下列问题：

（1）各装置如图1的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
（2）A中所发生的化学反应方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）实验过程中，应先给A处的酒精灯加热，待装置B中充满氯气后，再点燃B处酒精灯．其原因是：防止B装置中空气中的氧气在加热时与铁发生反应，故应该先用氯气排尽装置中的空气．
（4）装置C的作用是：干燥Cl2或者吸收Cl2中的水分．
（5）写出装置D中反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）该小组欲用图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若图1所示的量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图2装置中可盛装的液体为饱和NaCl溶液，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时仰视右边滴定管液面，会导致体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
 0  162769  162777  162783  162787  162793  162795  162799  162805  162807  162813  162819  162823  162825  162829  162835  162837  162843  162847  162849  162853  162855  162859  162861  162863  162864  162865  162867  162868  162869  162871  162873  162877  162879  162883  162885  162889  162895  162897  162903  162907  162909  162913  162919  162925  162927  162933  162937  162939  162945  162949  162955  162963  203614 

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