2．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
C．苯的最简式为：CHD．乙醇的结构式：
1．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
B．1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA
C．足量的铁粉与200mL1 mol•L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA
20．某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释．平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
B．与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
C．b点比c点水的电离程度大
D．c、d两点的离子积常数不等
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D．与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）
18．以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如图（部分反应条件略去）：

已知：
①A的实验式为CH3O

②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH3容易被氧化）
③$\stackrel{NaClO}{→}$
④R′-NH2（R和R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为乙二醇，检验B中所含官能团的试剂名称为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]．
（2）G的顺式结构简式为．
（3）D→E，H→I的反应类型分别为取代反应、加成反应．
（4）C+J→M的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）．
①含有
②两个-NO2分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为A（填选项字母）
A．元素分析仪     B．红外光谱仪     C．质谱仪        D．核磁共振仪
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备    的合成路线．
17．l0ml浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性
B．①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L
C．①和③混合：c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）
D．由水电离出来的c（OH-）：②＞③＞①
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
B．lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C．标准状态下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA
15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质．工业上制各磺酰氯的反应为：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
（1）SO2Cl2中S的化合价是+6．
（2）恒温时，将SO2与Cl2各0．l mol充入体积可变的密闭容器中发生上述反应，容器体积变化如图曲线I所示．
①平衡时c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②仅改变某一条件，就能使容器体积变化为曲线II，这个条件是使用催化剂，当反应至M点时放出的热量为3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）仅改变某一条件，使平衡常数K和反应速率v（正）都增大，理由是正反应为放热反应，要使K增大只能降温，而降低温度反应速率减小．
（3）测定磺酰氯纯度：称取0.3000g磺酰氯试样溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反应后，用1.000mol/L  HCl返滴定至终点，耗用盐酸20.16mL．（杂质不参加反应）
①磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②该试样纯度为88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型电池的总反应为2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，则正极反应为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为Fe2O3；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图1 所示．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂．
①反应Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol或2NA；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．

（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子
 0  162750  162758  162764  162768  162774  162776  162780  162786  162788  162794  162800  162804  162806  162810  162816  162818  162824  162828  162830  162834  162836  162840  162842  162844  162845  162846  162848  162849  162850  162852  162854  162858  162860  162864  162866  162870  162876  162878  162884  162888  162890  162894  162900  162906  162908  162914  162918  162920  162926  162930  162936  162944  203614 

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