Question

17．l0ml浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性
• B． ①和③中均有c（F^-）+c（HF）=0.1mol/L
• C． ①和③混合：c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HF）
• D． 由水电离出来的c（OH^-）：②＞③＞①

Answer 1

分析 A．HF酸为弱酸，与KOH反应生成强碱弱酸盐；
B．根据物料守恒判断；
C．①和③混合，HF电离程度大于F^-水解程度，结合电荷电荷守恒判断；
D．KF水解，促进水的电离．

解答 解：A．HF酸为弱酸，与KOH反应生成强碱弱酸盐，酸碱恰好中和，溶液呈碱性，故A错误；
B．浓度均为0.1mol/L的①和③，溶液中均存在HF、F^-，由物料守恒可知c（F^-）+c（HF）=0.1mol/L，故B正确；
C．①和③混合，由电荷守恒可知c（F^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），HF电离程度大于F^-水解程度，则c（K⁺）＞c（HF），所以c（F^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HF），故C错误；
D．KF水解，促进水的电离，由水电离出来的c（OH^-）：③＞②＞①，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，题目难度中等，明确酸碱混合的判断，盐类水解的规律等知识即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．