12．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb.PbO.PbO2.PbSO4及炭黑等)为原料.制备粗铅.实现铅的再生利用．其工作流程如1所示:已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5.Ksp(PbCO3)——青夏教育精英家教网—

12．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如1所示：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）过程I中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO₄+2H₂O．
（2）过程I中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i．2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii．…．
①写出ii的离子方程式：2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2Fe²⁺；
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

编号	实验操作	现象
步骤1	向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液	溶液几乎无色
步骤2	取步骤1中反应液少量，加入少量PbO₂，充分反应	溶液变红
步骤3	取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应	红色褪去

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，则PbCO₃中否（填“是”或“否”）混有PbSO₄．
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①b与外接电源的负极相连；
②电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，其中PbO₂放电的电极反应式为PbO₂+4e^-+2H₂O=Pb+4OH^-；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO₂^-进入阳极室被氧化．

11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）

	A．	甲烷和丙烯，体积比2：1		B．	丙烷和乙烯，体积比2：1
	C．	C₂H₆和C₂H₂，体积比为1：1		D．	C₂H₆和C₂H₂，体积比2：1

10．下列关于

的说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子有可能都在同一平面上
	B．	最多只可能有9个碳原子在同一平面上
	C．	有5个碳原子可能在同一直线上
	D．	至少有6个碳原子在同一直线上

9．

如图中ab相连后，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：2Ag⁺+2e^-=2Ag b极：Zn-2e^-=Zn²⁺
下列说法不正确的是（　　）

	A．	a极材料一定为金属银
	B．	b极为负极
	C．	装置中电解质溶液一定含有Ag⁺
	D．	装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag⁺=Zn²⁺+2Ag

8．下列关系正确的是（　　）

	A．	熔、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CH₃CH₂Br＞H₂O＞甲苯
	C．	等质量的物质燃烧耗O₂量：乙烯＞乙炔＞甲烷
	D．	等物质的量物质燃烧耗O₂量：环已烷＞苯＞苯甲酸

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	投入足量漂白粉后的溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SCN^-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl、NO₃^-
	D．	水电离的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

6．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O（N元素被还原到最低价）：无，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称），回收的主要物质是（NH₄）₂SO₄ （写化学式）
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce（SO₄）₂有关反应式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的质量分数99.50%．

5．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na₂S₂O₃．
（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K₁打开K₂，先向C中烧瓶加入Na₂S和 Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入C的SO₂不能过量，用离子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO₄杂质，为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁．
（5）制取Na₂S₂O₃的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100℃	18	80.7%
2	10	1.1：1	100℃	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．

4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

（1）化合物A的分子式是C₈H₈O₃；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：

．

3．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4mol O₂，回答：
（1）该有机物的分子式是C₃H₆O．
（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H₂ （标况），则该有机物的结构简式可能是CH₂=CHCH₂OH；该有机物与金属钠反应的化学方程式为2CH₂=CHCH₂OH+2Na→2CH₂=CHCH₂ONa+H₂↑．
（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是CH₃CH₂CHO；该有机物与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

0 162745 162753 162759 162763 162769 162771 162775 162781 162783 162789 162795 162799 162801 162805 162811 162813 162819 162823 162825 162829 162831 162835 162837 162839 162840 162841 162843 162844 162845 162847 162849 162853 162855 162859 162861 162865 162871 162873 162879 162883 162885 162889 162895 162901 162903 162909 162913 162915 162921 162925 162931 162939 203614

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