题目内容

9．如图中ab相连后，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：2Ag++2e-=2Ag           b极：Zn-2e-=Zn2+
下列说法不正确的是（　　）
A．a极材料一定为金属银
B．b极为负极
C．装置中电解质溶液一定含有Ag+
D．装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

分析 a极：2Ag++2e-=2Ag，说明银离子在a极上得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子；b极：Zn-2e-=Zn2+，说明锌作负极失电子发生氧化反应，正极材料可以是比锌活泼性差的金属或非金属，据此解答．

解答 解：A．正极材料可以是比锌活泼性差的金属或非金属，不一定是银，故A错误；
B．b极是锌发生失电子的氧化反应，则b极为负极，故B正确；
C．正极是银离子得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子，故C正确；
D．a极：2Ag++2e-=2Ag，b极：Zn-2e-=Zn2+，则总反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$→_{高温}^{C}$CO2
④FeS2$\stackrel{燃烧}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④
20．下列说法正确的是（　　）
A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小
D．盐酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：Cl＞C
17．烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
（1）烯丙醇的分子式为C3H6O；烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是羟基；
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3.36L；
（3）烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．
4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．
14．将两种互不相溶的液体分离的方法是（　　）
A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤
1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用．

（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，该温度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH约为9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）常温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图1．下列分析正确的是CD．
A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是BC．
A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图2所示．回答下列问题：
温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]．在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．
18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．
19．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石

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