Question

11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）

• A． 甲烷和丙烯，体积比2：1
• B． 丙烷和乙烯，体积比2：1
• C． C₂H₆和C₂H₂，体积比为1：1
• D． C₂H₆和C₂H₂，体积比2：1

Answer 1

分析 两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C₂H₄，据此判断各选项组成情况，根据组成中C原子或H原子数目计算体积之比，据此进行解答．

解答 解：两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO₂和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C₂H₄，
A．若为CH₄和C₃H₆混合，设CH₄和C₃H₆的物质的量分别为x mol、ymol，由C原子平均可知：$\frac{x+3y}{x+y}$=2，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，二者1：1混合，平均H原子数目=$\frac{4+6}{2}$=5，平均H原子数目不是4，不符合，故A错误；
B．C₃H₈和C₂H₄混合，平均C原子数目介于2～3之间，平均H原子数目介于4～8之间，不符合，故B错误；
C．C₂H₆和C₂H₂混合，由平均C原子数目，二者为任意比，设C₂H₆和C₂H₂的物质的量分别为x mol、ymol，由H原子平均可知：$\frac{6x+2y}{x+y}$=4，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，符合题意，故C正确；
D．由C中分析可知，C₂H₆和C₂H₂混合，体积之比应该为1：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均分子式进行解答，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．