题目内容

10．下列关于的说法正确的是（　　）
A．所有碳原子有可能都在同一平面上
B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C．有5个碳原子可能在同一直线上
D．至少有6个碳原子在同一直线上

分析 碳碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结合，甲基为四面体结构，以此来解答．

解答 解：A．碳碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结合，且直接相连，则所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正确；
B．由选项A可知，最多只可能有11个碳原子在同一平面上，故B错误；
C．碳碳三键及与苯环相连的C及对位C、双键上1个C位于同一直线上，即有5个碳原子可能在同一直线上，故C正确；
D．由选项C可知，有5个碳原子可能在同一直线上，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握双键、三键及苯环结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲基为四面体结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．氮氧化物与悬浮在大气中的食盐粒子相互反应：
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
A．10min内NaCl浓度变化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
D．若起始时向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行
1．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．下列关于氯乙烷的说法中不正确的是（　　）
A．氯乙烷与水互不相溶
B．氯乙烷中含有两种官能团
C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
D．氯乙烷的结构只有一种
18．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰
B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
C胆矾石灰水氧化铝水氯气
D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精
A．AB．BC．CD．D
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．
（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率
1101.5：1100℃1880.7%
2101.1：1100℃1894.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度 对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行    次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．
15．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
A．FeB．Fe2O3C．AlD．AlCl3
2．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H2SO4或硫酸．
（6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基（•OH） 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术．电解原理如图2：
①写出阳极所发生反应的电极反应式H2O-e-=•OH+H+．
②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+的同时也消耗1molO2，则每消耗1molO2电解液中可以产生4mol•OH．
19．（1）分子式为C2H4O2的有机物的结构可能有和两种．为对其结构进行鉴定，物理方法可用红外光谱法或核磁共振氢谱法．
（2）有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
②A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
③A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是．
20．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
A．该有机物属于烃B．该化合物的分子式一定是CH4O
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素

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