2．已知某溶液中存在NH4+.Ba2+.Fe3+三种阳离子.则其中可能大量存在的阴离子是( )A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-——青夏教育精英家教网——

2．已知某溶液中存在NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）

1．阅读表短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：

．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（　　）

19．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非
金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．

18．同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等．物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H₂B．Cl₂C．Br₂D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是A．A．HClB．HBrC．HI
（3）Cl₂+H₂=2HCl 的反应是B反应．A．吸热反应B．放热反应．

17．化学反应 A₂+B₂═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量
	C．	断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
	D．	1molA₂和 1molB₂ 的总能量低于 2molAB 的总能量

16．化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：
①A和Na 能慢慢产生气泡
②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物
③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸
④经催化氧化得到

（R、R′为烃基）结构的分子
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC；（填编号）
A．苯环上直接连有羟基　　　B．苯环侧链末端有甲基
C．肯定有醇羟基 D．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式

；
（3）A和金属钠反应的化学方程式

；
（4）A发生④的化学方程式

．
（5）A发生⑤脱水反应的化学方程式

．脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式

FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
（1）将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂．能说明SO₂存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生
根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）

	A．	Cl^-一定存在
	B．	CO₃^2-和SO₄^2-一定存在，且二者的个数比为1：2
	C．	Zn²⁺和Ca²⁺一定不存在
	D．	100mL溶液中K⁺的质量不小于2.34g

13．某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验．

实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl₂的化学反应方程式Mn₂O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒．为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置．
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是温度升高会生成氯酸钠．
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色．
实验Ⅱ尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO₂的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设 3：只存在ClO．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液、淀粉 KI 溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-------------
步骤2：向A试管中加入1-2mL 0.0lmol•L^-1 KMnO₄溶液，振荡试管	（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液	（1）若溶液变蓝，则假设成立（2）若溶液不变蓝，综合步骤中的（2），则假设2成立

0 162669 162677 162683 162687 162693 162695 162699 162705 162707 162713 162719 162723 162725 162729 162735 162737 162743 162747 162749 162753 162755 162759 162761 162763 162764 162765 162767 162768 162769 162771 162773 162777 162779 162783 162785 162789 162795 162797 162803 162807 162809 162813 162819 162825 162827 162833 162837 162839 162845 162849 162855 162863 203614