题目内容
2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）| A． | SCN- | B． | CO32- | C． | Cl- | D． | OH- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质、络离子等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．SCN-、Fe3+结合生成络离子，不能共存，故A不选；
B．Ba2+、Fe3+均与CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．均与氯离子不反应，可大量共存，故C选；
D．NH4+、Fe3+均与OH-反应生成弱碱，不能共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、络合反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 | |
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| C． | 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
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，棕黄色
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