题目内容

18．同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等．物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是A．A．HClB．HBrC．HI
（3）Cl2+H2=2HCl 的反应是B反应．A．吸热反应B．放热反应．

分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答．

解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（3）根据反应Cl2+H2═2HCl，可以计算反应的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=243KJ/mol+436KJ/mol-2×431KJ/mol=-183kJ/mol，新键生成释放的热量大于旧键断裂吸收的热量，所以1molCl2与足量的H2完全反应时放出热量183kJ，
故选：B．

点评 本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，注意新键生成放热情况和旧键断裂吸热，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）
A．纯硫酸的摩尔质量为98
B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g
C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
9．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验．
取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试推断：
（1）DE段沉淀的化学式Mg（OH）2；
（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是SO42-、Mg2+、Al3+，为确定是否含有另外一种离子，可通过焰色反应（填写实验名称）得以确定．
（4）图中OA段和AB段所消耗Na2O2物质的量之比为7：1．
（5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围≥0.35mol．
6．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H1=-566.00kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H3=-113.0kJ•mol-1
则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）?SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=-268.3kJ•mol-1．NOx主要来源于汽车尾气．
（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO?2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
（二）SO2主要来源于煤的燃烧．
25℃时，电离平衡常数：
化学式H2CO3H2SO3
电离平衡常数K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列问题：
（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）
②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是D．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32-）
C．c（HSO3-）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）
13．某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验．

实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式Mn2O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒．为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置．
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是温度升高会生成氯酸钠．
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色．
实验Ⅱ尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设 3：只存在ClO．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
 实验步骤预期现象和结论 
 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 
-------------
 步骤2：
向A试管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
KMnO4溶液，振荡试管		（1）若溶液褪色，则假设1成立 
（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立 
步骤3：
向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液 		（1）若溶液变蓝，则假设成立 
（2）若溶液不变蓝，综合步骤中的（2），则假设2成立 
3．现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH4+
B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
10．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列有关推断合理的是（　　）
A．若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+
B．沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1
7．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
（　　）
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量
C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量
D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．
8．表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）①和⑧的元素符号是N和Ar；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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