12．常温下.用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液.如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况．回答下列问题:(1)由图中信息——青夏教育精英家教网——

12．常温下，用0.02mol•L^-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-amol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）K点所对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）等于2c（A^-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
①c（H⁺） ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$ ③c（OH^-） ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，若升温，则K减小
	B．	达平衡后，加入催化剂C%增大
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

（l）写出D元素的离子结构示意图

；
（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

9．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（　　）

8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X
W		Y	Z

	A．	X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
	B．	Y的氧化物的通入过量BaCl₂溶液中一定会产生白色沉淀
	C．	W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄
	D．	物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

7．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制备铁黄的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）₃增多．

（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN^-的离子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（胶体）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）已知：常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1L 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g．

6．设N_A为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有铵根离子数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4 L SO₃中含有的氧原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L氯气与含有1 mol FeI₂的溶液反应时，转移的电子数为2N_A
	D．	常温常压下，16g O₂作氧化剂时转移电子数一定为2N_A

5．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

已知：①Na₂SiO₃+2CO₂（过量）+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，NaAlO₂也有此类似的反应．
②做Y的焰色反应实验，火焰为黄色．
回答下列问题：
（1）X的化学式为NaOH；写出Al₂O₃的一种用途可用于冶炼金属铝或用作耐火材料．
（2）反应 I的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）如果忽略过量的X，则反应 II中生成Al（OH）₃的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）已知在高温下Al能与磁性氧化铁发生置换反应，该反应化学方程式为9Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（5）向溶液乙中通入过量的CO₂后需要过滤、洗涤，方可得到不含杂质（水分除外）的Al（OH）₃．洗涤沉淀的方法是将沉淀置于过滤器中（或向漏斗中），加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2～3次；过滤时必须用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

4．以下四种有机物的分子式皆为C₄H₁₀O：

（1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）②③；
（2）能发生消去反应生成两种产物的是①；
（3）能被氧化成酮的是

；该催化氧化反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）CH₂CH₃+O_{2 $→_{△}^{Cu}$}2CH₃COCH₂CH₃+2H₂O．

3．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：
①SiO₂（Al₂O₃）HCl、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
②FeCl₂ 溶液（FeCl₃）Fe、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
③FeCl₃溶液（FeCl₂）Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

0 162659 162667 162673 162677 162683 162685 162689 162695 162697 162703 162709 162713 162715 162719 162725 162727 162733 162737 162739 162743 162745 162749 162751 162753 162754 162755 162757 162758 162759 162761 162763 162767 162769 162773 162775 162779 162785 162787 162793 162797 162799 162803 162809 162815 162817 162823 162827 162829 162835 162839 162845 162853 203614