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7．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制备铁黄的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．
（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g．

分析 制备高铁酸钾：硫酸亚铁中+2价的铁具有还原性，氧气具有氧化性，两者反应生成铁黄，反应为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，铁黄和次氯酸钠反应生成高铁酸钠，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，高铁酸钠在溶液中溶解度大于高铁酸钾，加入氯化钾，2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，高铁酸钠在溶液中转化成高铁酸钾，静置，抽滤获得粗产品，据此分析解答．

解答 解：（1）电解饱和食盐水，根据题意产物为次氯酸钠和氢气，则发生的反应为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
故答案为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）硫酸亚铁中+2价的铁具有还原性，气具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成铁黄，反应为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，根据图象，40℃左右时，铁黄产率较高，PH大于4.5时，酸性减弱生成了氢氧化铁，使得铁黄产率降低；
故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；40℃；酸性减弱，Fe（OH）3增多；
（3）高铁酸钾具有氧化性，可以将CN-氧化为氮气和二氧化碳而除去，本身被还原为氢氧化铁，在碱性溶液中二氧化碳变成碳酸根离子，反应的方程式为：10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-；
故答案为：10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-；
（4）PH=2时，C（OH-）=10-12mol/L，根据Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，C（Fe3+）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-12}）^{3}}$mol/L=0.04mol/L；
故答案为：0.04；
（5）1mol 2mol•L-1FeSO4溶液中含有2molFeSO4，根据铁元素守恒，生成高铁酸钾的质量为：m=2mol×75%×198g/mol÷90%=330g；
故答案为：330．

点评 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、溶度积的计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
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（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是C2H6O．

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是（　　）
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
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2．下列反应属于吸热反应的是（　　）
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12．常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH-）=10-amol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．
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16．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）
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