题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）| A． | 1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA |
分析 A、铵根离子水解导致铵根离子小于0.1mol；
B、三氧化硫是固体；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与有1 mol FeI2的溶液反应时，碘化亚铁过量，氯气完全反应；
D、根据氧元素的价态有-1价和-2价来分析．
解答 解：A、铵根离子水解导致铵根离子小于0.1mol，所以铵根离子的个数小于0.1NA，故A错误；
B、三氧化硫是固体，气体摩尔体积不适用，故B错误；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与有1 mol FeI2的溶液反应时，碘化亚铁过量，氯气完全反应，所以1mol氯气转移电子数为2NA，故C正确；
D、氧元素的价态有-1价和-2价，1molO2作氧化剂后如果被还原为-1价，则转移2mol电子，若被还原为-2价，则转移4mol电子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握物质的性质和氧化还原反应电子的转移．
练习册系列答案
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17．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如图1：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
（1）NH4F的电子式为
（2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
（8）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
| 物质 | 20℃时溶解性（H2O） |
| CaSO4 | 微溶 |
| NiF | 可溶 |
| CaF | 难溶 |
| NiCO3 | Ksp=1.0×10-6 |
（2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
（8）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．
14．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
| B | 向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3] |
| C | 取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀 | 淀粉已完全水解 |
| D | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA | |
| B． | 80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上 | |
| D． | l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键 |
11．
可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）
可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，若升温，则K减小 | |
| B． | 达平衡后，加入催化剂C%增大 | |
| C． | 化学方程式中n＞e+f | |
| D． | 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 |
18．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 分子式为C4H2O3 | B． | 能发生水解反应 | ||
| C． | 一氯代物有2种 | D． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
15．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
| A． | v（正）减小，v（逆）增大 | B． | v（正）增大，v（逆）减小 | C． | v（正）、v（逆）都减小 | D． | v（正）、v（逆）都增大 |
6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（ ）
| A． | 蒸发、结晶与蒸发皿 | B． | 过滤与漏斗 | ||
| C． | 萃取、分液与分液漏斗 | D． | 蒸馏与蒸馏装置 |