10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是( )操作及现象结论A向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀Ksp(PbI2)＜Ksp(PbSO4)B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液.溶——青夏教育精英家教网——

10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	向PbSO₄悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀	K_sp（PbI₂）＜K_sp（PbSO₄）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入稀C₆H₅OH溶液，溶液呈红色	原溶液中可能含有Fe²⁺
C	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂气体	反应为：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D	将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中，溶液变为蓝色	反应为：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

9．原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
①XO₃^-②XO${\;}_{3}^{2-}$ ③XO${\;}_{4}^{2-}$ ④XO${\;}_{4}^{3-}$．

8．下列试剂中，能一次鉴别出乙酸、乙醇、苯、Ba（OH）₂溶液的是（　　）

Na₂CO₃溶液

紫色石蕊试液

7．对下列物质进行灼烧，能够得到黑色生成物的是（　　）

无水硫酸铜

6．下列物质中，不能作为干燥剂的是（　　）

蓝色硫酸铜

液体浓硫酸

无水氯化钙

白色碱石灰

5．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备思青睐．下列不是氢优点的是（　　）

	A．	原料来源广		B．	易燃烧，放出热量多
	C．	产物无污染		D．	制取H₂简单易行

4．室温下，H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列说法不正确的是（　　）

	A．	生成0.1N_A根共价键		B．	消耗反应物总体积2.24L
	C．	转移了2N_A个电子		D．	产物溶于水后，溶液pH=1

3．按要求完成下列各题：
（1）分子式为C₅H₁₂O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH（或CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH、CH₂OHCH（CH₃）CH₂CH₃、（CH₃）₃CCH₂OH）．
（2）

与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为

．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀，若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．
（4）某有机物的分了式为C₆H₁₂，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为

；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为

2．如图为元素周期表的一部分：

请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为

；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：

．
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，若反应中有6.02×10²³个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为16.8L．
（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：Cl₂+H₂S=S+2HCl．

1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，沉淀C的化学式为Al（OH）₃．
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是形成铁铜原电池，加快了反应速率．
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe²⁺或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明D中有Fe²⁺．
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填近似数值）．
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

0 162648 162656 162662 162666 162672 162674 162678 162684 162686 162692 162698 162702 162704 162708 162714 162716 162722 162726 162728 162732 162734 162738 162740 162742 162743 162744 162746 162747 162748 162750 162752 162756 162758 162762 162764 162768 162774 162776 162782 162786 162788 162792 162798 162804 162806 162812 162816 162818 162824 162828 162834 162842 203614