Question

10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀	Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈红色	原溶液中可能含有Fe2+
C	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2气体	反应为：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D	将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中，溶液变为蓝色	反应为：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．向PbSO₄悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成Ksp小的物质；
B．原溶液在可能含铁离子；
C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂气体，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；
D．红色固体为Cu，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜．

解答 解：A．向PbSO₄悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成Ksp小的物质，则K_sp（PbI₂）＜K_sp（PbSO₄），故A正确；
B．原溶液在可能含铁离子，应先加苯酚，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；
C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂气体，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，则离子反应为SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，故C错误；
D．红色固体为Cu，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变为蓝色，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀转化、离子检验、物质的性质及反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．