Question

4．室温下，H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列说法不正确的是（　　）

• A． 生成0.1N_A根共价键
• B． 消耗反应物总体积2.24L
• C． 转移了2N_A个电子
• D． 产物溶于水后，溶液pH=1

Answer 1

分析 A．HCl的结构简式为H-Cl，则N_A个HCl中含N_A根共共价键；
B．据H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl此方程式中盐酸的量，求消耗反应的总体积；
C．据H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl～2N_A，此方程式中盐酸的量，求转移电子数；
D．pH=-lgc（H⁺），据此进行计算；

解答 解：A．HCl的结构简式为H-Cl，则N_A个HCl中含N_A根共共价键，故0.1mol即0.1N_A个HCl中含0.1N_A根共共价键，故A正确；
B．H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl～反应物总体积44.8L
                     2                             44.8
                     0.1                           2.24L，故B正确；
C．H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$2HCl～2N_A
                       2    2N_A
                      0.1   0.1N_A，故C错误；
D．pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故D正确，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算，D选项为易错点，学生容易忽略pH的计算公式，本题难度中等．