原子序数小于36的元素X.其原子最外层中未成对电子数最多.含这种元素的阴离子可能是( )①XO3-②XO${\;} {3}^{2-}$ ③XO${\;} {4}^{2-}$ ④XO${\;} {4}^{3-}$．A．①②B．②③C．①④D．只有① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
①XO₃^-②XO${\;}_{3}^{2-}$ ③XO${\;}_{4}^{2-}$ ④XO${\;}_{4}^{3-}$．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

只有①

分析原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，最外层电子数未成对电子数最多为3，则X属于第VA族元素，由此分析解答．

解答解：原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，最外层电子数未成对电子数最多为3，则X属于第VA族元素，在形成的阴离子中元素呈现的化合价有+3价、+5价，
①XO₃^-中X元素显+5价，如硝酸根离子，故①选；
②XO₃^2-中X元素显+4价，但N、P元素不能形成酸根XO₃^2-，故②不选；
③XO₄^2-中的X元素显+6价，故③不选；
④P元素能形成PO₄^3-，故④选；
故选C．

点评本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

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19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	Al（OH）₃$\stackrel{电解}{→}$ Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$ Fe
	B．	S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$ SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H₂SO₄
	C．	Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Cu
	D．	Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$ FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl₃

20．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
则反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-131kJ•mol^-1
（2）某温度下，向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），物质X的浓度变化曲线如图1所示．

①前5s内，v（H₂O）=0.1mol•L^-1•s^-1．
②该条件下的平衡常数K=0.25．
（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0--15min）中NO的物质的量随时间的变化如图2所示．
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向右（填“向左”“向右”或“不”）移动．
②图3中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）．
（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．现以Al-H₂O₂燃料电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．
①电解时，Al消耗2.7g，则产生标准状况下氮气的体积为1.12L．
②c电极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═N₂↑+6H₂O+CO₃^2-．

17．五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：a＜c＜d＜e
	B．	气态氢化物的稳定性e＜b＜c
	C．	最高价氧化物的水化物酸性b＞e
	D．	c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性