题目内容

5．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备思青睐．下列不是氢优点的是（　　）
A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多
C．产物无污染D．制取H2简单易行

分析 A．地球水资源丰富；
B．氢气是易燃气体，燃烧热高；
C．氢气燃烧生成水；
D．目前电解水制取氢气，消耗大量的电能．

解答 解：A．地球水资源丰富，水分解可得到氢气，故A正确；
B．氢气是易燃气体，燃烧热数值高，放出热量多，故B正确；
C．氢气燃烧生成水，所以产物无污染，故C正确；
D．目前电解水制取氢气，消耗大量的电能，成本很高，故D错误；
故选D．

点评 本题考查清洁能源，难度不大，明确目前工业氢气的制取方法、掌握氢气的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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15．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（　　）
A．K 层B．L层C．M 层D．N层
16．对下列实验现象解释正确的是（　　）
实验内容实验现象相关解释
A往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe（OH）3溶解
BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c（Cu2+）不同
D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃NO2有助燃性
A．AB．BC．CD．D
13．某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．

已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
（1）实验中仪器的名称：A坩埚，B500 mL容量瓶．
（2）①与②的操作名称相同（填“相同”或“不相同”）
（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为1.27%．
（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积        B．将碘转化成离子进入水层
C．NaOH溶液可以由乙醇代替．
20．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D${\;}_{2}^{16}$O
B．Mg的原子结构示意图为 
C．次氯酸的电子式为
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3一═H2O+CO32-
10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）
操作及现象结论
A向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈红色原溶液中可能含有Fe2+
C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2气体反应为：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中，溶液变为蓝色反应为：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
A．AB．BC．CD．D
17．化学与上产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应
D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性
6．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
（1）在相同条件下等体积的CO和CH4分别完全燃转移的电子数之比是1：4．
（2）已知在25℃、1OlkPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热设为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）NH3燃烧生成NO2和H20O（g），己知
①2H2（g）+O2（g）=2H20 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
④H2O （Ⅰ）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
则NH3的燃烧热△H=-1395.2kJ/mol．
7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增．X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912．回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式是1s22s22p63s1．
（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是离子键、非极性共价键．
（3）Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是平面三角形，该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用sp3杂化．
（4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式B（OH）3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）Z的一种单质晶胞结构如图所示．
①该单质的晶体类型为原子晶体．
②含1mol Z原子的该晶体中共有2mol化学键．
③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3．

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