13．短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价
B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数
C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径
D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性
12．人类社会的进步离不开创新的发展．下列行为不符合绿色发展宗旨的是（　　）
A．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
B．推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品
C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D．提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
11．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（　　）
A．v（NH3）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.001 mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.001 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1
10．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
9．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　　）
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
8．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+ （水电离出的H+除外，下同）．
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Cu2+．
7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2S     SO2B．H2SO4      SO2C．SO2     SO32-D．SO32-      SO2
6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1-4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④
（2）由极性键和非极性键构成的是②
（3）不存在化学键的是⑥
（4）离子化合物有③④
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用sp杂化．
5．下列属于共价化合物的是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O
4．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液态水的密度小 
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式  
⑥H2O比H2S稳定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
 0  162618  162626  162632  162636  162642  162644  162648  162654  162656  162662  162668  162672  162674  162678  162684  162686  162692  162696  162698  162702  162704  162708  162710  162712  162713  162714  162716  162717  162718  162720  162722  162726  162728  162732  162734  162738  162744  162746  162752  162756  162758  162762  162768  162774  162776  162782  162786  162788  162794  162798  162804  162812  203614 

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