题目内容

5．下列属于共价化合物的是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O

分析 离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的．共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答．

解答 解：A、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，故A错误；
B、MgCl2是通过离子键形成的离子化合物，故B错误；
C、氮气为仅含共价键的单质，故C错误；
D、H2O是仅含共价键形成的共价化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别．

练习册系列答案
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15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
A．NH3和HClB．CO2和SiO2C．Ar和AlD．CCl4和NH4Cl
16．有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
A．①③④B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤
13．2015年，中国科学家屠哟哟因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素结构简式如图所示．己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称了“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素分子有6个手性碳原子
B．青蒿素的化学式为：C15H22O5
C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
20．某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．

请回答下列问题：
（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）b电极上的现象为石墨电极表面有紫红色固体析出．
（3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为1．
（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
10．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
17．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．其氧化物对应的水化物是极强的碱
C．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
D．在已知碱金属元素单质中熔点最低
14．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（　　）
A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
19．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国 家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封
（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为0＜mAl＜0.04g．
（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②调节量气管和水准管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为94.7%（精确到小数点后 1 位）．
（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

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