Question

6．用下列：①H₂O  ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空．　（1-4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④
（2）由极性键和非极性键构成的是②
（3）不存在化学键的是⑥
（4）离子化合物有③④
（5）写出Na₂O₂的电子式：
（6）CO₂分子中碳原子采用sp杂化．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物属于共价化合物．

解答 解：①H₂O分子中H原子和O原子之间存在极性键； 
 ②H₂O₂分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键；
③Ba（OH）₂中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；
④Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；
⑤Cl₂分子中两个氯原子之间只存在非极性键；
⑥Ar不存在任何化学键；
⑦CO₂中C原子和O原子之间只存在极性键；
（1）由离子键和非极性键构成的是 ④，故答案为：④；
（2）由极性键和非极性键构成的是②，故答案为：②；
（3）不存在化学键的是⑥，故答案为：⑥；
（4）离子化合物有③Ba（OH）₂④Na₂O₂，故答案为：③④；
（5）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（6）CO₂分子是直线型，所以分子中碳原子采用sp杂化，故答案为：sp．

点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答，题目难度不大．