3．下列有关有机物的说法中，其中正确的有（　　）个．
①在一定条件下可以发生银镜反应

②标准状况下，22.4LCH3CH2OH所含电子数约为18NA
③甲醛通常情况下是一种有毒的气体
④苯酚和碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-
⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑥等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等．
A．3B．4C．5D．6
2．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
A．
实验室制乙烯
B．
实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C．
实验室中分馏石油
D．
若甲为硫酸，乙为贝壳粉，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．      2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．       3-甲基-1-丁烯
C．二溴乙烷：CH2BrCH2BrD．       1，3，4-三甲苯
20．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极2Fe3++2e-═2Fe2+；
负极Cu-2e-═Cu2+．
②图中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为减少6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为减少0.2mol/L．
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
19．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
18．下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
D．石英砂可用于生产单晶硅
17．联苯的结构简式如右图（   ），下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
A．它和蒽（  ）同属于芳香烃，两者互为同系物
B．联苯的一氯代物有4种
C．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化
16．有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
A．①③④B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤
15．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．原子晶体中共价键越强，熔点越高
14．关于溶液的pH值，下列说法正确的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12
C．溶液pH值越大，氢离子浓度越大
D．酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度
 0  162615  162623  162629  162633  162639  162641  162645  162651  162653  162659  162665  162669  162671  162675  162681  162683  162689  162693  162695  162699  162701  162705  162707  162709  162710  162711  162713  162714  162715  162717  162719  162723  162725  162729  162731  162735  162741  162743  162749  162753  162755  162759  162765  162771  162773  162779  162783  162785  162791  162795  162801  162809  203614 

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