Question

19．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L^-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

Answer 1

分析 （1）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，
故答案为：放热；B；
（2）在反应2NH₃?N₂+3H₂中，断裂2mol NH₃，共形成6mol N-H键，吸收的能量为：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H键，1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以当1molNH₃分解吸收热量为46kJ；
故答案为：吸收；46．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析，题目难度中等．