题目内容
15．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）| A． | 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 | B． | 分子间作用力越大，分子越稳定 | ||
| C． | 冰融化时分子中共价键发生断裂 | D． | 原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
分析 A．氯化钾为离子晶体，溶于水电离；
B．分子的稳定性与共价键有关；
C．冰融化时只克服分子间作用力；
D．共价键越强，键能越大，则熔点越高．
解答 解：A．氯化钾为离子晶体，溶于水发生电离，离子键被破坏，故A错误；
B．分子间作用力影响物理性质，而分子的稳定性与共价键有关，故B错误；
C．水分子间存在氢键，属于分子间作用力，冰融化时只克服分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；
D．影响原子晶体熔沸点高低的因素为共价键，共价键越强，键能越大，则熔点越高，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握晶体类型的判断，把握共价键和氢键、分子间作用力的区别．
练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铵盐都易溶于水 | |
| B． | 铵盐受热分解都能得到氨气 | |
| C． | 除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤 | |
| D． | 铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体 |
6．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻 | |
| B． | 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极 | |
| C． | 电流从锌极经导线流向铜极 | |
| D． | 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应 |
3．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 磷原子的质子数为14 | B． | 氧元素在第二周期 | ||
| C． | 氯元素的最高化合价为+7 | D． | 还原性 Na＜K |
10．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是（ ）
| A． | 先褪色，后复原 | B． | 立即褪色 | C． | 仍为紫色 | D． | 溶液变红色 |
（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
7．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 天然气和沼气的主要成分是甲烷 | |
| B． | 乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应 | |
| C． | 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃 | |
| D． | 苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键 |
