4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH=CH2和B．甲烷和丙炔C．和D．乙炔和苯
3．如图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质
的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系，以下结论不正确的是（　　）
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B
C．若A是NaOH，B是盐酸，则c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．从6到9，相应离子反应方程式H++OH-═H2O
2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
1．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．
其中正确的组合是（　　）
A．①②⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑤D．③④⑥
20．小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
A．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B．离O点越远的元素原子半径一定越大
C．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．B元素是图中金属性最强的元素
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[AI（OH）4]-+4NH4+
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B向稀硝酸中加入少量铁粉有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物质H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物
A．AB．BC．CD．D
17．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）
A．铁红的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
16．工业上电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业．
（2）①工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（任写一个）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2与FeCl2溶液以物质的量1：1反应，试写出反应的总离子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）为了有效地除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂　　　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解饱和食盐水时，收集到0.05molH2，设溶液体积恒为1000mL，则电解后溶液PH为13．
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（填操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，电解槽中的最终产物仅是NaClO和H2，请写出无隔膜电解槽中总的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
15．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（5）已知草酸H2C2O4为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用准确的数学表达式表示）
 0  162604  162612  162618  162622  162628  162630  162634  162640  162642  162648  162654  162658  162660  162664  162670  162672  162678  162682  162684  162688  162690  162694  162696  162698  162699  162700  162702  162703  162704  162706  162708  162712  162714  162718  162720  162724  162730  162732  162738  162742  162744  162748  162754  162760  162762  162768  162772  162774  162780  162784  162790  162798  203614 

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