Question

1．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．
其中正确的组合是（　　）

• A． ①②⑦
• B． ③④⑤⑥⑦
• C． ③⑤
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，如M为Na、Mg、Al等，N为F、O、N等，结合元素周期律来解答．

解答 解：M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，则
①电子层越多，原子半径越大，则原子半径M＞N，故错误；
②具有相同电子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径M＜N，故错误；
③M在N的下一周期，可知原子序数M＞N，故正确；
④M为金属，最外层电子数小于4，N为非金属，最外层电子数≥4，则原子最外层电子数M＜N，故正确；
⑤M的正价与N的负价绝对值不一定相等，如M为Na，N为O，故错误；
⑥M在N的下一周期，元素所在的周期数：M＞N，故正确；
⑦M为金属、N为非金属性，元素的非金属性：M＜N，故错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意具有电子排布排布时元素的位置，题目难度不大．